电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(ni韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔àn)还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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