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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原(yuán)子的(de)杂化(huà)类型(xíng)，同一(yī)个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间(jiān)的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于(yú)同一(yī)平(píng)面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离(l家贫无从致书以观出自哪里，家贫无从致书以观每假借于藏书之家翻译í)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例(lì)如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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