电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(j什么是自主招生初升高，什么是自主招生考试īn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引(y什么是自主招生初升高，什么是自主招生考试ǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 什么是自主招生初升高，什么是自主招生考试钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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