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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核(hé)无丝竹之乱耳的之是什么用法，无丝竹之乱耳的之是什么词性和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(无丝竹之乱耳的之是什么用法，无丝竹之乱耳的之是什么词性de)典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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