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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱主谓双宾和主谓宾宾补的区别 例子，主谓宾双宾和主谓宾宾补(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电(d主谓双宾和主谓宾宾补的区别 例子，主谓宾双宾和主谓宾宾补iàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。主谓双宾和主谓宾宾补的区别 例子，主谓宾双宾和主谓宾宾补>

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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