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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(b青金石的五行属性，青金石的五行属性是什么iǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 青金石的五行属性，青金石的五行属性是什么2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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