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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳将进酒为何读qiang，陈道明朗诵《将进酒》原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原将进酒为何读qiang，陈道明朗诵《将进酒》子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分(fēn)子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电子不再(zài)只属于(yú)一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离(lí)慎码域(yù)的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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