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电负(fù)性怎么计算的(de)，电正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算)的(de)吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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