电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí世界上有鬼吗真实答案，世界上有没有鬼)较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则世界上有鬼吗真实答案，世界上有没有鬼以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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