电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在(zài)分利口酒属于什么酒类，利口酒可以直接喝吗子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往利口酒属于什么酒类，利口酒可以直接喝吗往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 利口酒属于什么酒类，利口酒可以直接喝吗2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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