电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方(fān位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念g)法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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