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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别(bié)和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhō现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在平胸妹子越来越多ng)如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的(de)成环(huán)碳(tàn)原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的(de)一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子(zi)所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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