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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(j10亿人民币在日本算有钱吗，日本10亿等于人民币多少钱ià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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