电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)越妇言文言文阅读翻译，《越妇言》一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上(越妇言文言文阅读翻译，《越妇言》shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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