一氧化碳的化学(xué)性质是(shì)什么性，一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性(xìng)质是什么呢是一氧化碳的化(huà)学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质(zhì)在通常(cháng)状况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学性(xìng)质是什么(me)性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发(fā)生(shēng)煤气中毒的(de)因素之(zhī)一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳(tàn)分(fēn)子为极性(xìng)分(fēn)子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子(zi)的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作(zuò)还原剂，如工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、9的算术平方根是3还是正负3，根号9的算术平方根是多少用(yòng)于做(zuò)气体燃(rán)料，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及(jí)用(yòng)途(t9的算术平方根是3还是正负3，根号9的算术平方根是多少ú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性，可(kě)以在(zài)空气或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大(dà)量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还原(yuán)性，能把(bǎ)金属(shǔ)从(cóng)它们(men)的(de)氧化物中还原出来（工(gōng)业上常用来冶(yě)炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒(dú)性，极易与(yǔ)人(rén)体(tǐ)血液(yè)中的血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去(qù)携氧能(néng)力(lì)，造(zào)成(chéng)生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒(dú)现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子(zi)量(liàng)为(wèi)28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味的气体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时(shí)具有毒性，较高浓度时(shí)能使人(rén)出现不同(tóng)程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦(jiāo)炭(tàn)氧气法等(děng)方法制得(dé)，主要用于生(shēng)产甲醇和光(guāng)气以及(jí)有(yǒu)机合成等(děng)。

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