电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形(xín大龄剩男真的不能嫁吗，男人35岁没结婚基本上完了g)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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