一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是(shì)什么性，一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢是一氧化(huà)碳的化(huà)学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性(xìng)质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学(xué)性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容(róng)易(yì)发(fā)生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳(tàn)分子为极(jí)性分子(zi)，但由(yóu)于存在反馈电子(zi)，分子(zi)的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如(rú)水煤气(qì)（一氧化碳和氢气(qì)等气体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的化学(xué)性质及用途(tú)

　　一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性(xìng)，可以在空气或氧(yǎng)气(qì)中燃烧(shāo)变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具(jù)有较强的还原性(xìng)，能把(bǎ)金属从它们的(de)氧化物中还原出来(lái)（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒(dú)性，极易与(yǔ)人体血液(yè)中的血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋(dàn)白(bái)不能(néng)很好地与氧气结(jié)合，失去携(xié)氧能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无(wú)色、无臭、无味的(de)气体。

　　物理(lǐ)性质上，一(yī)氧化碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳既有还原性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人(rén)吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化(huà)碳是(shì)一碳化学的基(jī)础，可(kě)由(yóu)焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有(yǒu)机合(hé)成等。

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