碳的相对原子质量是多少，氮的相(xiāng)对(duì)原子质量是碳是一种非(fēi)金(jīn)属元素，位于元素(sù)周期(qī)表的第(dì)二(èr)周期IVA族的。

　　关(guān)于碳的相(xiāng)对原子质(zhì)量是多少，氮的相对(duì)原子质(zhì)量以及碳的(de)相对原子质量是多(duō)少(shǎo)，氧的相对原子质量(liàng)，氮的相对原(yuán)子质量，氢的(de)相对原(yuán)子质量，钙的相对原(yuán)子质(zhì)量等问(wèn)题(tí)，小编将(jiāng)为你整(zhěng)理以下知(zhī)识：

碳的相对原(yuán)子质量(liàng)是多少，氮的相对原子(zi)质量

　　碳的相对原(yuán)子质量(liàng)是12.0107，相对分(fēn)子(zi)质量是12.01。

　　碳的化学(xué)式(shì)是C，相对原子质量是12.0107。

　　碳是一种很常见的元素，它以(yǐ)多种形式广泛存在(zài)于大气和地壳和生物之中。

　　纯净(jìng)的(de)、单质状态的碳(tàn)有(yǒu)三种(zhǒng)，它(tā)们(men)是(shì)金刚(gāng)石、石墨、C60。

　　它们是碳的三种(zhǒng)同素异形体。

　　以化合(hé)物形(xíng)式存(cún)在的碳有煤(méi)、石油(yóu)、天然气、动植物体、石(shí)灰石、白云石(shí)、二氧化碳等(děng)。

　　(1)在(zài)氧气(qì)中燃烧(shāo)，剧烈放热(rè)，发(fā)出刺眼(yǎn)白光，产(chǎn)生无(wú)色无味能使氢氧化钙溶液(yè)(澄清(qīng)石灰水)变浑(hún)浊(zhuó)的(de)气体：C+O2==点燃(rán)==CO2(化(huà)合反应)。

　　(2)在(zài)空气中燃烧，放热，持续红热，产(chǎn)生无色无臭能使氢(qīng)氧化(huà)钙溶(róng)液(yè)(澄清石灰水(shuǐ))变浑浊的气体CO2;当燃烧不(bù)充分，即氧气量不(bù)足时，产生一氧化碳：

　　氧(yǎng)气(qì)充足时(shí)化(huà)学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应);

　　氧(yǎng)气不(bù)足时化学方(fāng)程(chéng)式：2C+O2==点燃==2CO(化合反应)。

　　(3)碳作为(wèi)还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学(xué)性质(但(dàn)生成物不(bù)同)，都可以从金属(shǔ)氧化物(wù)中还原出金(jīn)属单质。

　　碳还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜(tón小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污g)：C+2CuO==高温(wēn)==2Cu+CO2↑(置换反应)

元素周期表中各元素的相对(duì)原子质量是(shì)多少?

　　1、氢(qīng) qīng小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污

　　2、氦 hài

　　3、锂(lǐ) Lǐ 

　　4、铍 pí

　　5、硼 péng

　　6、碳 tàn

　　7、氮 dàn

　　8、氧 yǎng

　　9、氟搭尘 Fú

　　10、氖 Nǎi

　　11、钠 Nà 

　　12、镁 Měi

　　13、铝(lǚ) lǔ

　　14、硅 gūi

　　15、磷 líng 

　　16、硫 liú

　　17、氯 lù

　　18、氩 yà

　　19、钾(jiǎ) jiǎ

　　20、钙 gài

　　21、钪 kàng

　　22、钛(tài) tài

　　23、钒 fán

　　24、铬 gè

　　25、锰 měng

　　26、铁(tiě) tiě

　　27、钴 gū

　　扩(kuò)展资料(liào)：

　　单质(zhì)的(de)熔点

　　（1）同一周期元(yuán)素随(suí)原(yuán)子序数的递增(zēng)，元素(sù)组成的金属(shǔ)单质的熔点递增，非金(jīn)属(shǔ)单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达(dá)到(dào)最高(gāo)，以(yǐ)数枝顷后依次递减）

　　（2）同一族元(yuán)素从(cóng)上到下，元素组成的金(jīn)属单质(zhì)的熔点递减，非金属单(dān)质的熔点递增。

　　（副族不规(guī)则(zé)）

　　元素的(de)金属性

　　（1）同一周(zhōu)期的元素从左到右金属(shǔ)性递(dì)减(jiǎn)，非金(jīn)属(shǔ)性递增(zēng)；

　　（2）同一主族元素从上到下金(jīn)属性递增，非(fēi)金属性递减。

　　薯陆

　　参考资料来源：百度百(bǎi)科-元素周(zhōu)期表

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