电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先偷吃别人的屎犯法吗，偷吃别人的屎违法吗由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)偷吃别人的屎犯法吗，偷吃别人的屎违法吗引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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