电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎ中国和哪国通婚最多，嫁中国人最多的国家o)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元中国和哪国通婚最多，嫁中国人最多的国家素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

中国和哪国通婚最多，嫁中国人最多的国家　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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