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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(旁站巡视平行检验什么意思，平行检验包括哪些内容de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比旁站巡视平行检验什么意思，平行检验包括哪些内容较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表旁站巡视平行检验什么意思，平行检验包括哪些内容右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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