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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)h2so4是什么化学名称怎么读，hno3是什么化学名称较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 h2so4是什么化学名称怎么读，hno3是什么化学名称锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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