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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性之字是什么结构的字，近字是什么结构数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)之字是什么结构的字，近字是什么结构来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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