电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元阻抗实部虚部是什么意思，实部虚部是什么意思啊素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn阻抗实部虚部是什么意思，实部虚部是什么意思啊)能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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