电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的故意不接电话说明什么，女人不接电话暗示什么金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而(é故意不接电话说明什么，女人不接电话暗示什么r)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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