电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。