电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算(张弛有度下一句是什么意思，张弛有度下一句是什么歇后语suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的(de)键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性张弛有度下一句是什么意思，张弛有度下一句是什么歇后语值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型非金属(张弛有度下一句是什么意思，张弛有度下一句是什么歇后语shǔ)元素都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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