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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义n是什么化学元素，n是什么化学元素符号和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的n是什么化学元素，n是什么化学元素符号键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能n是什么化学元素，n是什么化学元素符号，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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