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  一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是(shì)什么性,一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么呢是一氧化碳的化学性(xìng)质可燃性:2CO + O22CO2还原性(xìng):一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭圆与直线相切公式,圆的面积公式和周长公式、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-195℃的。

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  一氧化碳的化学性质(zhì)

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原(yuán)性:

  一氧化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原圆与直线相切公式,圆的面积公式和周长公式四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理性质

  在(zài)通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体(tǐ),熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况下(xià)气(qì)体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下(xià)1.293g/L)相差很小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的因(yīn)素之一。

  它(tā)为(wèi)中(zhōng)性气体。

  分子结构:一氧化碳(tàn)分子为极性(xìng)分子(zi),但由于存在反(fǎn)馈电子,分子(zi)的极性很(hěn)弱。

一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳主(zhǔ)要用途有

  1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

  2、在(zài)冶(yě)金工业中作还原(yuán)剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。

  3、用于做气体(tǐ)燃料(liào),如(rú)水(shuǐ)煤气(一氧化碳和(hé)氢气等气(qì)体的混合物)。

一氧化(huà)碳的化学性质及用(yòng)途(tú)

  一氧化碳(tàn)的化学性质及用途(tú):

  1.一氧(yǎng)化(huà)碳具有(yǒu)可燃(rán)性(xìng),可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大(dà)量(liàng)的热(可用作燃料)

  2.一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)较强的还原性,能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中还(hái)原出(chū)来(工业上常用来冶炼金(jīn)属)

  3.一氧化碳还(hái)具有(yǒu)毒性,极易与(yǔ)人(rén)体血(xuè)液(yè)中的血(xuè)红(hóng)蛋白结(jié)合,从而使血红(hóng)蛋白不能(néng)很好地(dì)与氧气(qì)结合,失去携(xié)氧(yǎng)能力,造成生物(wù)体内(nèi)缺(quē)氧,而发(fā)生中毒现象(xiàng).

  一氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种圆与直线相切公式,圆的面积公式和周长公式(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物,化学式(shì)为CO,分子量为28.0101,通常状况下为(wèi)是无色、无臭、无味(wèi)的气体(tǐ)。

  物理性质(zhì)上(shàng),一(yī)氧化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃,沸点为陆(lù)辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶(róng)解度(dù)为(wèi)0.002838g),不(bù)易液化(huà)和固化。

  化学性(xìng)质上,一(yī)氧化碳既有还原性(xìng),又有氧化早消性,能(néng)发(fā)生氧(yǎng)化(huà)反应(燃烧(shāo)反应)、歧化(huà)反应等;同时(shí)具有毒性,较高(gāo)浓度时能使人出现不(bù)同程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织,甚至灶顷电击样(yàng)死亡,人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业(yè)上,一氧化碳是一(yī)碳化学的基础,可由焦(jiāo)炭(tàn)氧气(qì)法(fǎ)等方法制得,主要用于(yú)生(shēng)产(chǎn)甲醇和(hé)光(guāng)气(qì)以及(jí)有(yǒu)机合成(chéng)等(děng)。

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