电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾浴资都包括什么 浴资是门票吗向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度浴资都包括什么 浴资是门票吗。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。<浴资都包括什么 浴资是门票吗/p>

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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