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含(hán)盐率(lǜ)怎(zěn)么求公式，含盐率怎么求(qiú)百分比

　　含盐率(lǜ)=盐的数量除以盐水的数量乘100%。

　　食用盐是指以氯化钠为(wèi)主(zhǔ)要成分，从地下岩盐沉积物和天然(rán)卤水(shuǐ)中(zhōng)提取(qǔ)的加工过(guò)的食用盐，不含(hán)低钠盐，含(hán)有(yǒu)少量的水和(hé)杂质以及其他元素。俄罗斯人的尺寸是多少厘米，俄罗斯怎么那么大p>

　　盐在化(huà)学中，是指(zhǐ)一类(lèi)金属离(lí)子或铵根(gēn)离(lí)子，属于化合(hé)物(wù)，溶(róng)于水会离解(jiě)出所有的离子。

　　复盐通常(cháng)可由混(hùn)合(hé)这两(liǎng)种盐(yán)饱和(hé)溶液并结晶而制得(dé)。

　　在自然界中(zhōng)广泛存在，如(rú)明矾就是天(tiān)然(rán)而(ér)有广泛应用的复盐。

含盐率怎么求（公式）

　　含(hán)盐率=盐的数量除以盐水的数(shù)量乘(chéng)100%

　　1、食用盐是指以(yǐ)氯化钠为主(zhǔ)要成(chéng)分，从海带冲水(shuǐ)、地下(xià)岩（矿(kuàng)）盐沉积(jī)物和(hé)天然卤水(shuǐ)（盐(yán)）水(shuǐ)中提(tí)取的(de)加工(gōng)过的食用盐(yán)，不含低钠(nà)盐。

　　食盐的主要成分(fēn)是氯化钠(nà)（NaCl），它含(hán)有少(shǎo)量的(de)水和(hé)杂质以及其(qí)他元素，如铁、磷和碘。

　　2、盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4，属于(yú)化合蠢(chǔn)颤(chàn)歼物，溶于水会离解出所有(yǒu)的离(lí)子。

　　复盐通常可由混合(hé)这两种盐饱和(hé)溶液并结晶而制得。

　　在自然界中广泛存在(zài)，如明矾就是天(tiān)然而有广(guǎng)泛应用的复盐。

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　　1、盐有(yǒu)多种颜色，不同颜色的(de)盐对应(yīng)不同的(de)种类：

　　（1）黄色(sè)（例如铬酸钠）

　　（2）橙色（例如重(zhòng)铬酸(suān)钾）

　　（3）红色（例如(rú)铁氰化(huà)钾）

　　（4）淡紫色（例如氯化钴）

　　（5）蓝色（例如硫(liú)酸铜、亚铁氰化(huà)铁）俄罗斯人的尺寸是多少厘米，俄罗斯怎么那么大>

　　（6）绿色（例如(rú)六(liù)水(shuǐ)合氯化镍）

　　（7）无色（例如(rú)氯化钠、硫酸镁），粉末状(zhuàng)时(shí)为(wèi)白色

　　2、盐的物理性(xìng)质：

　　（1）味(wèi)道：

　　不(bù)同的盐可以激发不同的味觉，例如(rú)咸味（氯化钠）、甜味（乙酸铅[2]，若食(shí)用会(huì)导致铅中毒）、酸(suān)味（酒石酸氢钾）、苦味（硫(liú)酸镁）或(huò)鲜味(wèi)（谷氨酸钠(nà)）[3]。

　　（2）气味：

　　强酸(suān)或强碱盐（强盐(yán)）是不可挥(huī)发(fā)的，且没有气味。

　　而弱(ruò)酸或(huò)弱碱盐(yán)（弱盐）则会根据共轭(è)酸碱洞族对而产(chǎn)生不同的(de)气味（例如醋酸(suān)盐则(zé)会有(yǒu)醋酸的味道，氰化(huà)氢则会有苦杏仁味等），此外(wài)弱(ruò)酸或弱碱(jiǎn)盐还会挥发和分解，并(bìng)且由于(yú)水解反(fǎn)应(yīng)和弱盐合成的反应是可逆反(fǎn)应(yīng)，因此当有水分存在时(shí)会(huì)加速弱(ruò)盐的分解。

　　（3）溶解度

　　许(xǔ)多(duō)离子化(huà)合物都可(kě)以溶解(jiě)在水或是类(lèi)似(shì)的溶剂中，化合物的溶(róng)解度(dù)和(hé)组(zǔ)成的阴离子(zi)和阳离(lí)子(zi)以(yǐ)及溶剂都有关，因此有一特定(dìng)的关系(xì)。

　　阳(yáng)离(lí)子当中，所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，硝(xiāo)酸盐离(lí)子及(jí)碳酸氢盐离子的(de)盐类可在水(shuǐ)中溶解。

　　除了硫酸钡、硫酸(suān)钙及硫酸铅外，大(dà)部(bù)份(fèn)的硫酸(suān)盐离子(zi)的盐类也都(dōu)可以溶于(yú)水。

　　不过若离子之间(jiān)的键结很强，产(chǎn)生高度(dù)稳(wěn)定的固体，在水中也就不易溶解，例如大(dà)部(bù)份的碳酸盐(yán)就不溶于水，例如(rú)碳酸(suān)铅及碳酸钡(bèi)等。

　　参考资料来(lái)源(yuán)：百度百(bǎi)科 - 盐

　　参(cān)考资料来源：百度百科(kē) - 化学方程式

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