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平添和凭添哪个正确,平添的添是什么意思 大π键电子数的计算方法,大π键电子数怎么看

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大π键(jiàn)电子数的计算方法(fǎ),大(dà)π键电子数(shù)怎么看

  大π键电子(zi)数计算方法:大π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键(ji平添和凭添哪个正确,平添的添是什么意思àn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

  例(lì)如,苯胺(àn),6个C的P轨道,每个含有一个电子,1个N的P轨道,含有(yǒu)两个电子(N原子(zi)有5个电子,一个和(hé)C成键,两个分别和两个(gè)H成键,剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中),所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫共轭π键,或离域π键(jiàn))的(de)形(xíng)成有个(gè)特点,就是多个分子都是SP2杂(zá)化(SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架,由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn))。

  要判断大π键个数,就要先判断每个原子的杂化(huà)类型,同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂(zá)化(如苯,萘,分子(zi)内的原子(zi)基本都是SP2杂化,所以是同一共轭体系),则组(zǔ)成一个(gè)大π键,入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà),共轭体系断掉(diào)了,所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn))。

大π键电子数简便算法

  大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

   

  在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠(dié)在一起构成一个(gè)整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的(de)π键称为离域π键(jiàn),或(huò)共轭大π键,简称大π键。

   

  形成条件:

  ①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一(yī)平(píng)面(miàn)上;

  ②这些原子有相互平行的p轨道(dào);

  ③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

  大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

  通常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道(dào),彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

  在苯分子中,六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同(tóng),且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

平添和凭添哪个正确,平添的添是什么意思

  杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为,苯分子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键,另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键;

  每(měi)个碳(tàn)原子(zi)中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道,这6个p轨道(dào)一起形成π键,由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子形成的,一般称为大(dà)π键(jiàn)。

  处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于(yú)一个原子所有,而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的,因此又称(chēng)为离域π键。

  含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键闷高。

  离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn);萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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