电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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