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一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性(xìng)质在通常状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状(zhuàng)况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)司马光好学文言文翻译及注释,司马光好学文言文翻译及原文相差很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒的因素之一。
它(tā)为(wèi)中性气体(tǐ)。
分子(zi)结(jié)构:一氧化碳(tàn)分子为极性分子(zi),但由于存(cún)在反馈电子,分子的极性很(hěn)弱。
一氧化碳(tàn)主要用途有1、一(yī)氧化碳(tàn)可用于制甲酸(suān)钠。
2、在冶金(jīn)工业中作还原剂,如工业还原氧化铁(制备(bèi)铁)。
3、用(yòng)于(yú)做气(qì)体燃(rán)料,如水(shuǐ)煤(méi)气(一氧(yǎng)化(huà)碳和氢(qīng)气(qì)等气体的混合(hé)物)。
一氧化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途
一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)及用途:
1.一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃性,可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn),火焰呈蓝色,放出大(dà)量(liàng)的热(可用作燃料(liào))
2.一(yī)氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的还原性,能把金属从它们的氧化(huà)物中还(hái)原出(chū)来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化碳(tàn)还具有毒性,极易与人体血液(yè)中(zhōng)的血红蛋白结合,从而使(shǐ)血红蛋白(bái)不能很好地与(yǔ)氧气结合,失(shī)去(qù)携氧能力,造成(chéng)生(shēng)物体内(nèi)缺(quē)氧,而(ér)发生(shēng)中毒(dú)现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物,化学式为CO,分子量为28.0101,通(tōng)常状况下为(wèi)是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上(shàng),一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g),不易液化和(hé)固化。
化(huà)学性(xìng)质上,一氧化碳既有还原性,又有氧化早消性,能发生(shēng)氧化反(fǎn)应(燃烧反应)、歧化(huà)反应(yīng)等;同时(shí)具有(yǒu)毒(dú)性(xìng),较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状(zhuàng),危害人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最(zuì)低致死浓度(dù)为5000ppm(5分(fēn)钟(zhōng))。
工业上,一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制(zhì)得,主(zhǔ)要用于(yú)生产甲醇和(hé)光气(qì)以及(jí)有司马光好学文言文翻译及注释,司马光好学文言文翻译及原文(yǒu)机(jī)合成等。
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