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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电迪奥丝绒和哑光有什么区别，迪奥丝绒和哑光哪种好看子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必迪奥丝绒和哑光有什么区别，迪奥丝绒和哑光哪种好看须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn迪奥丝绒和哑光有什么区别，迪奥丝绒和哑光哪种好看)子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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