电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以22寸是多少厘米一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上22寸是多少厘米(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合22寸是多少厘米物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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