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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由(yóu不可以瑟瑟哦是什么意思，不可以瑟瑟哦是什么意思不可以瑟瑟哦的表情包)叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连(lián)贯重叠在(zài)一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多(duō)数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原子完(wán)全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。不可以瑟瑟哦是什么意思，不可以瑟瑟哦是什么意思不可以瑟瑟哦的表情包p>

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个(gè)p轨道不可以瑟瑟哦是什么意思，不可以瑟瑟哦是什么意思不可以瑟瑟哦的表情包一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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