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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是(shì)多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗)子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一(yī)般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子(zi)不(bù)再只属于一个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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