电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gē碳酸银是不是沉淀 碳酸银在水中是沉淀吗n)据热化(huà)学(xué)数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素碳酸银是不是沉淀 碳酸银在水中是沉淀吗(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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