电负性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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