电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递多多担待是什么意思 多多担待是敬语吗(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差多多担待是什么意思 多多担待是敬语吗越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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