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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn尿布疹擦红霉素软膏效果好吗，尿布疹红霉素软膏一天涂几次)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成尿布疹擦红霉素软膏效果好吗，尿布疹红霉素软膏一天涂几次键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效尿布疹擦红霉素软膏效果好吗，尿布疹红霉素软膏一天涂几次核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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