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为什么球星都觉得梅西是最佳大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多(duō)个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域(yù)如果都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂(zá为什么球星都觉得梅西是最佳)化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入(rù)中间有(yǒu)为什么球星都觉得梅西是最佳中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们(men)连贯(guàn)重叠在一(yī)起构(gòu)成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子(zi)各(gè)以一(yī)个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这(zhè)6个(gè)p轨道一(yī)起形(xíng)成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。