电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(当年非典为什么神秘结束了yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正当年非典为什么神秘结束了化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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