电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一五斤等于多少克，五斤等于多少克千克种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键五斤等于多少克，五斤等于多少克千克#ff0000; line-height: 24px;'>五斤等于多少克，五斤等于多少克千克电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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