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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域遭天谴什么意思，天谴什么意思解释π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是(shì)多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。遭天谴什么意思，天谴什么意思解释

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如(rú)有相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子(zi)之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和六(liù)个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子(zi)形成的(de)，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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