电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(lfe2o3是什么化学名称，feo是什么化学名称e)电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1fe2o3是什么化学名称，feo是什么化学名称.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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