电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)随性是什么意思，女人随性是什么意思属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例(lì)随性是什么意思，女人随性是什么意思如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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