电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的(de芬迪和gucci是一个档次吗，芬迪和gucci是一个档次吗)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，芬迪和gucci是一个档次吗，芬迪和gucci是一个档次吗原子半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元(yu芬迪和gucci是一个档次吗，芬迪和gucci是一个档次吗án)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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