电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般你在教我做事啊是什么意思，你在教我做事啊是什么意思(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性你在教我做事啊是什么意思，你在教我做事啊是什么意思越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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